3- L'équation bilan
1- L’équation bilan
Lorsqu’une réaction a lieu, on peut la représenter sous la forme d’une équation bilan :
On indique quels sont les réactifs d’une transformation, en utilisant le signe « + », et après une flèche, on indique le ou les produits de la réaction, toujours séparés par un signe « + ».
Les réactifs et produits sont représentés par leur formule brute.
Cette équation, comme son nom l’indique, fait le bilan entre ce qu’il y avait au départ et ce qu’il y a à la fin.
Le nombre, et la nature des atomes avant et après la réaction doit être identique. Car aucun atome ne peut apparaitre ou disparaitre. On dit que l’équation est équilibrée.
2- Equilibrer une équation bilan.
Pour équilibrer une équation bilan, il faut s’assurer que le nombre d’atome est identique avant et après la réaction.
Pour cela, il faut d’abord compter le nombre d’atomes avant et après.
Pour ajouter des atomes d’un côté ou de l’autre, on ne peut pas changer la nature des molécules, par exemple la molécule d’eau H2O ne peut pas devenir une molécule HO.
En revanche on peut changer le nombre de molécules : il est possible de dire qu’il y a deux molécules d’eau.
3 - Exemple
Lorsque l’on a écrit la réaction de combustion de méthane dans le dioxygène dans le chapitre précédent, nous ne l’avons pas équilibrée.
En effet il y a plus d’atomes d’hydrogène avant (4) qu’après (2). Pour équilibrer cette équation, il est impossible de changer le H2O en H4O. en revanche on peut écrire qu’il y a deux molécules d’eau : 2 H2O
Il y a alors 4 hydrogènes au début, et 4 hydrogènes à la fin.
En revanche, on a maintenant 2 oxygènes au début, et 4 oxygènes à la fin. On va donc indiquer qu’au début, il y avait deux molécules de dioxygènes. On aura alors 4 atomes d’oxygène au début.
Il y a bien un atome de carbone au début et à la fin, l’équation est donc équilibrée.
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