4- Réactions entre ions
1 - Associer des ions.
Pour que la matière soit neutre, il faut qu'il y ait autant de charges positives que de charges négatives.
De plus, les charges positives et les charges négatives s'attirent.
Les ions vont donc s'associer pour donner un ensemble neutre.
Par exemple le chlorure de sodium NaCl ( le sel ) est composé de cations Na+ et d'anions Cl- . Comme la matière est neutre, il y a autant d'ions Na+ que d'ions Cl- .
2 - Pour des ions avec plusieurs charges.
Si des ions ont plusieurs charges, il vont s'associer avec autant de charges opposées que nécessaire pour devenir neutres.
Par exemple, le Fer II, Fe2+ peut s'associer avec 2 ions Cl- . Il y a ainsi deux charges négatives et deux charges positives : l'ensemble est neutre
3 - Dissoudre un solide ionique dans l'eau
Lorsque l'on place un solide ionique dans un liquide, les ions s'écartent les un des autres, et se déplacent dans le liquide. On dit qu'il se dissous.
On dit alors que les ions sont en solution. Le liquide est appelé solvant
Une solution ionique est un liquide dans lequel est dissous un solide ionique.
La quantité de solide que l'on peut dissoudre dépend de la solubilité du solide ( rappels de 5ème)
Si l'on retire le solvant, le solide ionique se reforme.
4- Représentation de la réaction
On représente ces réactions par une équation bilan comme avec des atomes et molécules (rappels de 4ème)
réactifs + réactif ==> produit
L'équation doit être équilibrée en espèces chimique : il doit y avoir les mêmes éléments chimiques au début et à la fin, dans le même nombre.
L'équation de réaction doit être équilibrée en charges. il doit y avoir la même charge globale au début qu'à la fin.
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